Observe o valor do raio atômico para os elementos a seguir.
1h-0,31å
2he-0,50å
3li-1,55å
explique á grande diferença do raio atômico do litio quando comparados aos dois outros elementos uma vez que seu número atômico é próximo ao deles ​

resposta: Porque a atração que o núcleo exerce sobre o elétron da última camada do lítio é menor que as atrações que os núcleos dos átomos do hidrogênio e do hélio exercem sobre seus elétrons de valência, que são 1 e 2, respectivamente.

Explicação: Lembrando que o átomo é um sistema elétrico com cargas positivas no núcleo (prótons) e cargas negativas (elétrons) ao seu redor, o núcleo exerce atração sobre todos os elétrons, incluindo os da última camada (se o elemento químico tiver mais de uma camada), embora seja menor sobre estes. Também devemos levar em conta que a atração prótons/elétrons tende a fazer o raio atômico diminuir e a repulsão elétron/elétron tende a fazer o raio atômico aumentar. Além dos níveis de energia, devemos incluir a carga nuclear efetiva (Zef), que é a atração efetivamente exercida pelo núcleo sobre os elétrons mais externos.

Simplificadamente temos:

Zef=Z-S

Em que Z é o número atômico e S é o número total de elétrons dos níveis internos.

Os elétrons das camadas internas blindam a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons do última camada. Para o hélio, o hidrogênio e o hélio, temos:

1H-->1s1 Zef=1-0=1 --> S=0, pois há somente um elétron em um nível e não existe nenhum elétron blindando a atração que o núcleo exerce sobre ele.

Então: Zef=3-2=1

2He-->1s2 -->Zef=2-0=2

Como no hidrogênio, não há elétrons blindando a atração exercida pelo núcleo sobre os dois elétrons do hélio, logo o valor de Zef é maior.

3Li-->1s2 2s1 --> Z=3 e S=2

Então: Zef=3-2=1

Há 2 elétrons internos blindando a atração do núcleo sobre o elétron do nível mais externo do lítio. Então, o núcleo atrairá menos seu elétron de valência. Isso tende a fazer o raio atômico aumentar. Logo, o raio atômico do lítio é maior que os raios atômicos do hidrogênio e do hélio.

O raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para esquerda. O raio é inversamente proporcional àeletronegatividade, ou seja, quanto menor o raio atômico maiseletronegativo será o elemento.

Explicação:

Espero ter ajudado ^_^♥️♥️

o lítio

Explicação:

mesmo tendo o número atomico próximo ao dos dois elementos possui um nivel de energia a mais